1，氨水是什么

可以看做是氨的水溶液，不過值得注意的是氨氣易溶于水，與水會發(fā)生一可逆的化學反應，同時水也有一電離平衡反應，于是氨水即可看作是水、氨氣分子，氨根離子，氫離子，氫氧根離子，水合氨的混合物體系。希望我的回答能增加您對氨水的認識哈…氨氣的水溶液氨氣的水溶液，有氨氣和水這兩種物質(zhì)NH3.H2O。氨氣溶于水

2，什么是氨水

氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑. 氨水(AQUA AMMONIAE) 為一無色透明的液體,具有特殊的強烈刺激性臭味,正因為它具有局部強烈興奮的作 用,因此將特定濃度的氨水,直接接觸皮膚會使皮膚變紅,并有灼熱感,因此小心. 氨氣是化肥工業(yè)的中間產(chǎn)品，易溶于水而生成氨水，呈堿性。由于氨水可以作為肥料直接施于農(nóng)田，所以在農(nóng)村使用很普遍。在氨水分裝、運輸和使用過程中，常有不慎濺入眼睛的事故發(fā)生。當眼部被氨水灼傷后，如不采取急救措施，可造成角膜潰瘍、穿孔，并進一步引起眼內(nèi)炎癥，最終導致眼球萎縮而失明。 氨水在低溫時可析出一水合氨晶體，它的熔點為-79℃，因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨發(fā)生電離， 中存在下列平衡： 可見氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三種分子，有少量OH-、 三、掌握性質(zhì) 由于氨水中含有多種成分，而使其表現(xiàn)出多重性質(zhì)。 1)刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子。 (2)揮發(fā)性：氨水中的氨易揮發(fā)。 (3)不穩(wěn)定性：—水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分解而生成氨和水。 NH3·H2ONH3↑+H2O 實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。 (4)弱堿性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性： ①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。 ②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產(chǎn)生白煙。 NH3+HCl=NH4Cl (白煙) NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙)而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。 工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 5)沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如： 生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水。 生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 紅褐色 利用此性質(zhì)，實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。 (6)絡合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發(fā)生絡合反應，當氨水少量時，產(chǎn)生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡離子而溶解。 AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 實驗室中用此反應配制銀氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (深藍色) 現(xiàn)出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl2發(fā)生反應： Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 氨氣溶解在水里 氨的水溶液氨溶于水得到的水溶液安琪冗余水叫氨水，有刺激性氣味兒